• Un contenant quelconque
• Un total de 500 fèves, de trois sortes différentes et en trois quantités différentes (chaque sorte de fève représente un isotope d'un élément; par conséquent, choisissez trois quantités différentes de chaque sorte de fève)
• Une balance

Présentation de l’analogie

• Démêlez les fèves en faisant trois groupes, chacun étant constitué de fèves de la même sorte;
• Comptez le nombre total de fèves et le nombre de chaque sorte et notez les résultats;
• Dessinez les trois sortes d'atomes;
• Établissez votre propre standard de référence : par exemple, la masse de 1 ml d'eau à 4 ºC ou 1 g;
• Faites le calcul de la masse atomique de chaque isotope;
• Trouvez la masse totale de chaque isotope;
• Trouvez la masse d'un seul atome de chaque isotope;
• Déterminez l'abondance relative de chaque isotope;
• Faites le calcul de la masse atomique fractionnaire de l'élément = (% de l'isotope 1 x masse de l'isotope 1) + (% de l'isotope 2 x masse de l'isotope 2) + (% de l'isotope 3 x masse de l'isotope 3).

Interventions de l’enseignant

• Amenez les élèves à comprendre la différence entre les divers isotopes;
• Faites exécuter les calculs aux élèves;
• Montrez aux élèves comment le calcul des masses atomiques du tableau périodique s'est fait.

• Quelle est la principale différence entre les différents atomes, entre les différents isotopes?
• Tous les éléments ont-ils des isotopes?
• Sinon, comment fait-on, en regardant le tableau périodique, pour savoir quels sont les éléments qui ont des isotopes et ceux qui n'en n'ont pas?
• Y a-t-il toujours trois isotopes?

Suggestion

Vous pouvez faire une autre analogie en comparant ce calcul à celui que l'on fait avec les différentes notes des élèves dans une étape.